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    （2009?中山模拟）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
    MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
    MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
    ．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ；
    金属铜采用图2中
    C
    C
    （填字母代号）堆积方式．

    ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
    水的熔、沸点较高，结冰时密度减小
    水的熔、沸点较高，结冰时密度减小

    ③SO42-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？
    B
    B

    A．K、Na、Li     　B．O、Cl、H    　C．As、P、H　    D．三者都是．
    分析：（1）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；
    （2）①Cu的原子序数为29，结合能量最低原理书写电子排布式；Cu为最密堆积，配位数为12；
    ②氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质；
    ③根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；
    （3）根据电负性在周期表中的递变规律判断．
    解答：解：（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
    故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
    （2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； C；
    ②氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；
    ③SO42-中中心原子S的价层电子对为
    6+2
    2
    =4，孤电子对数为
    6+2-2×4
    2
    =0，为正四面体结构，
    故答案为：正四面体；
    （3）A．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性K＜Na＜Li，故A错误；     　
    B．电负性：O＞Cl＞H，故B正确；
    C．电负性H＜As＜P，故C错误；
    故答案为：B．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、电子排布式的书写以及空间构型的判断方法，注意元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④普钙和过磷酸钙是同一种物质；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
    N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
    H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
    NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
    0.15
    0.15
    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
    2（1-
    1
    a
    ）
    2（1-
    1
    a
    ）
    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    ．吸收塔中需要补充空气的原因
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：

    （1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
    羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
    产率（1小时内） 88.7 56.2 36.4 23.4
    羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
    产率（1小时内） 12.3 5.6 2 1
    可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
    ①
    醛比酮容易发生该反应；
    醛比酮容易发生该反应；
    ，
    ②
    苯基酮极难发生该反应；
    苯基酮极难发生该反应；
    ，
    ③
    羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
    羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
    ．
    （2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式
    HCl、NaOH
    HCl、NaOH
    （写出2种，属于不同类别的物质）
    （3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
    （CH3）2CHCOCH3
    Cl2NaOH
    （CH3）2CHCOCCl3
    NaOH
    △
    A+HCCl3↓
    ①写出第一步反应的化学方程式
    （CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
    （CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
    ；
    ②写出A的结构简式
    （CH3）2CHCOONa
    （CH3）2CHCOONa
    ；
    （4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ；分离该反应产物的操作名称是
    萃取（或蒸馏）
    萃取（或蒸馏）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（　　）

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