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    2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃6602 0541 5351 462
    沸点/℃2 4672 9802 750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
    A、浓硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
    （2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；
    （4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．

    分析 I．（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；
    （2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
    （3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
    B．活泼金属与稀硫酸反应；
    C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
    D．铁不与NaOH溶液反应；
    Ⅱ．（1）熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为NH4+；
    （2）OA 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA 之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；
    （3）BC段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，以此书写离子方程式；
    （4）CD段发生的反应是Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，根据消耗的NaOH的物质的量可得Al（OH）3的，即为熔融物中铝元素的物质的量；
    （5）B点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，若Fe和Al用M代替，则有关系式8M～3NH4+～3OH-，通过BC段消耗的OH-即可求出沉淀的物质的量，通过Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓和Al3++3OH-=Al（OH）3↓计算AB段消耗的氢氧化钠溶液的体积，即可得到A点对应的氢氧化钠溶液的体积．

    解答 解：Ⅰ．：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，
    故答案为：合理；
    （2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
    故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；
    B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；
    C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；
    D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误．
    故答案为：B；
    Ⅱ．（1）熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为NH4+，所以铁与该稀的硝酸反应的离子方程式为8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O，
    故答案为：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O；
    （2）OA 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA 之间发生的是硝酸和氢氧化钠的中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，
    故答案为：H++OH-═H2O；
    （3）BC段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，
    故答案为：NH4++OH-═NH3•H2O；
    （4）CD段发生的反应是Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，n（NaOH）=0.002L×6mol/L=0.012mol，则n（Al（OH）3）=0.012mol，即熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol，
    故答案为：0.012；
    （5）由8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O、8Al+30H++3NO3-═8 Al3++3NH4++9 H2O、NH4++OH-═NH3•H2O可得关系式8（Fe和Al）～3NH4+～3OH-，BC段消耗的OH-的物质的量为6mol•L-1×（42-39）×10-3L=0.018mol，则Fe和Al的物质的量之和为0.018mol×$\frac{8}{3}$=0.048mol，所以B点对应的沉淀Fe（OH）3和Al（OH）3的物质的量为0.048mol，AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为0.048mol×3=0.144mol，AB段消耗的氢氧化钠的体积为$\frac{0.144mol}{6mol/L}$=0.024L=24ml，所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为39-24=15，
    故答案为：0.048；15．

    点评 本题考查较为综合，涉及铝热反应、金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，题目难度中等，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．

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    ③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
    ④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
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    回答下列问题：
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    ．（填“偏大”“偏小”）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
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    B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2
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    D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：

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    （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．溶液中能检测到Fe3+D．溶液中能检测到Cl-

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