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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为

【答案】B

【解析】根据图像,A点时,0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12,此时c(OH-)=10-12c(H+),c(OH-)=1.0×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A 2-,故A错误;B、B点溶液中,加入了10mL 0.10 mol/L的氨水,恰好完全反应,此时溶液应为(NH42A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此时溶液因NH4+水解呈酸性,溶液中的氢离子均是水电离产生的,故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L,故B正确;C、C点溶液中,加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水,此时溶液应为(NH42A和NH3·H2O混合溶液, = 0,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)= 2c(A2-),故C错误;D、B点时,溶液应为0.025mol/L(NH42A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH4++ H2OH++ NH3·H2O,该反应的水解常数为Kh= == =2×10-5,故氨水的电离平衡常数为=5×10-10,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子中,能大量共存的一组是…………………………………………( )

A.K+NO3Na+CO32B.Na+ClH+HCO3

C.Mg2+Al3+ClOHD.Ca+CO32K+OH

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【题目】钛被誉为“21世纪的金属”,在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。工业制备TiCl4的反应原理为:TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置,其主要操作步骤有(顺序己打乱):

①连接好整套装置,并检査装置的气密性;

②当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时,停止加热,改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止;

③将Ti02、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;

④将电炉升温至800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水;

⑤通入干燥的CO2气体并持续一段时间。

试回答:

(1)仪器F的名称是_______________,装罝A所用的试剂名称是_______________

(2)正确的操作程序是(填写操作步骤的序号)______________________________

(3)操作⑤的目的是______________________________

(4)装置中冷凝管进水口的位置是(填a或b)_______________,装置E的作用_______________

(5)将少量TiCl4露置于空气中,可能看到的现象是______________________________

(6)利用化合物TiCl4可制备TiO2,请结合化学用语解释该过程:_______________

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【题目】200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.氧化性强弱:Br2 > Fe3

B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol时,溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11时,反应的离子方程式为:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

A. 简单气态氢化物稳定性:W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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【题目】SiCl4是一种遇水强烈水解,并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子)来制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下:

已知:①常温下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。

②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。

(1)Ge的原子序数________

(2)请用电子式表示C2H2的形成过程_____________________________

(3)SiCl4发生水解反应的化学方程式____________________________

(4)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到,请写出该反应的化学方程式_____________________________________

(5)加钡矿粉调节pH=7的作用是:①使BaCO3转化为BaCl2;②________________________

(6)生成滤渣A的离子方程式:______________________________

(7)BaCl2滤液经____________________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

(8)10 吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2·2H2O___________吨。

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【题目】细胞干重中质量百分比最多的两种元素是

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

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【题目】如图装置可用于验证气体的某些化学性质,所得现象和结论均正确的是

气体

试剂

现象

结论

A

CH2=CH2

溴水

溶液褪色

C2H4能与Br2发生取代反应

B

CO2

BaCl2溶液

产生白色沉淀

CO2能与可溶性钡盐反应

C

Cl2

FeCl2溶液

溶液变为棕黄色

氧化性Cl2>Fe3+

D

SO2

KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】染色体和染色质的主要组成物质是

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白质

C. RNA和蛋白质 D. 蛋白质和糖类

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