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【题目】已知有机物:

1)该物质苯环上的一氯代物有___种。

21mol该物质和足量溴水混合,消耗Br2的物质的量为___mol

3)下列说法不正确的是___(填序号)。

A.该有机物可发生加成、取代、氯化等反应

B.该有机物和甲苯属于同系物

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的是加成反应

【答案】4 2 BD

【解析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子,苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种;

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应;

(3) A.该有机物中含有碳碳双键、苯环,具有烯烃、苯的性质;

B.该有机物含有碳碳双键且含有苯环;

C.含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质;

D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物,则一氯代物有4种;

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应,1mol该物质有2mol碳碳双键,可与与2mol反应;

(3)A.此物质含有碳碳双键,可发生加成、氧化等反应,苯环可发生取代反应,故A正确;

B.含有碳碳双键,与甲苯结构不同,和甲苯不属于同系物,故B错误;

C.含有碳碳双键,使溴水褪色的原理与乙烯相同,故C正确;

D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误;

答案选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol/L1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)(  )

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有如下反应:

①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

H++OH-=H2O

2Fe+3Cl22FeCl3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

CO2+H2O=H2CO3

请回答:

1)上述反应中有电子转移的是___(填序号),因此该类反应属于__反应。

2)反应⑤的离子方程式是__

3)上述反应中属于复分解反应的是__(填序号)。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀,ii.放出气体,iii.生成水等难电离物质,若要由反应印证iiiiii,则除了这几个反应外,请补充反应:_(写一个符合条件的化学方程式或离子方程式)。

4)由反应①及所学知识判断:在该反应发生的条件下,NO3-H+Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如图:

已知:代表烃基或氢原子

回答下列问题:

(1)C的名称是______F中官能团的名称是______

(2)②的反应类型是______E的结构简式为______

(3)下列关于E的叙述正确的是______

A.分子式为

B. 1mol最多能与发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应

D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有______种。

(5)写出反应①的化学方程式______

(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1×10-62.98×10-9HNO2的酸性比HClO_______(填);将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍,cH+_______(填不变增大减小),Ka________(同上)

2NaNO2NaCl都是白色粉末且都有咸味,但NaNO2有毒,具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋(CH3COOH)鉴别,NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体,它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________

3)磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,焦炭的作用是__________

不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________

4)若处理后的废水中cPO43-=4×10-7mol/L,则溶液中cCa2+)不会超过________mol/L。(Ksp[Ca2PO43]=2×10-29

5)某液氨液氧燃料电池装置示意图如图乙所示,该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时,电极2”_______极(填);电极1”表面发生的电极反应式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgClKsp1.8×1010。下列说法不正确

A.t°C时,Ag2CrO4Ksp1×108

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X

C.t°C时,Y点和Z点的Ag2CrO4Ksp相等

D.t°C时,将0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,水存在如下电离:H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小

B.将水加热,Kw增大,pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/LKw不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸,将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3,记录数据如下。

实验编号

溶液的浓度/

滴定完成时,溶液滴入的体积/

待测盐酸的体积/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定达到终点的标志是____________________________

根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)

排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)

A. 滴定终点读数时俯视

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量的固体中混有固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低

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