Question

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、

Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________

（2）实验室制取氯气的化学方程式：           括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中（HCl）          。      

（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式                                              

（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为      ag （＞ ；＜ ；＝）

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂SO₃  溴水   溴水褪色 Na₂SO₃+ Br₂ + H₂O = Na₂SO₄+2HBr    

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O =H₂SO₄ + 2NaBr   （2） MnO₂ +4HCl(浓) MnCI₂ + Cl₂↑+2H₂O   饱和食盐水（3）SiO₂ + 2CSi + 2CO         （4） =

【解析】

试题分析：（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是Na₂SO₃和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na₂SO₃+ Br₂ + H₂O = Na₂SO₄+2HBr。现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂ +4HCl(浓) MnCI₂ + Cl₂↑+2H₂O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl₂中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl^-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl₂的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO₂ 制取粗硅的化学方程式为SiO₂ + 2CSi + 2CO。（4）2H₂+O₂2H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂2CO₂。2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。可见：H₂、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na₂O₂反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H₂、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.

考点：考查Na₂SO₃、Na₂O₂的化学性质及Si 、Cl₂的制法杂质的除去等知识。