【题目】分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.酸性氧化物一定是金属氧化物B.同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A. 用红外光谱来鉴定元素
B. 向硫酸铜溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液,沉淀溶解,得到深蓝色溶液
C. 用X-射线衍射实验来区分晶体类型
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。一定存在的离子是_______;一定不存在的离子是_______;不能确定是否存在的离子是____________。
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【题目】Ⅰ、下列物质中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)
(1)属于非电解质的是____________(填序号,下同),属于强电解质的是____________,属于弱电解质的是____________。
(2)能直接导电的是________________,能溶于水,且水溶液能导电的是________________。
Ⅱ、 根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式
(1)Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合价升高,则该元素________电子,被________;_______元素化合价降低, 则该元素 _________电子,被_______;_______是氧化剂,____是还原剂,还原剂发生了________反应。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g
B. NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C. 0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-总数为0.2NA
D. 17g NH3中所含原子数为NA
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题:
(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是__________________,由乙烯为有机原料合成乙炔,完成合成路线:_________________。(标明反应试剂、反应条件,如)。
(2)正四面体烷的分子式为___________,其二氯取代产物有__________种。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是________(双选)。
A.由乙炔通过取代反应制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
D.等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_________。
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