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    已知下列热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体

    b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 (　　)

    A．c＝        B．p＝m＋      C．n＝m＋17Vc        D．m<p<m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，

    其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的

    原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形

    成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题。

    （1）元素D在周期表中的位置________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

    （4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

    ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）

    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   

    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    A． 仅②                B． ①④            C． ②③            D． ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                              (　　)

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是      (　　)

    A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则

    原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为　　

    A．（V2－V1）/V1           B．V1/V2

    C．V1/（V2－V1）           D．V2/V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

    A．①③②                              B．②③①

    C．③①②                              D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

    _________________________________________________________。

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    —→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦                      b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦                      d．⑤③②①⑥④⑦

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