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7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(  )
①常温下NaF溶液的pH大于7   
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
③常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3   
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红.
A.①③B.②③⑤C.④⑥D.①②⑤

分析 弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡,要说明HF是弱电解质,只要能证明HF部分电离即可,注意酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度,据此进行解答.

解答 解:①常温下碱性溶液中pH>7,NaF溶液的pH大于7说明呈碱性,说明NaF发生了水解,HF是弱酸,故①正确;
②导电性强弱主要与离子浓度有关,不能说明HF是弱酸,故②错误;
③常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸,故③正确;
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强,不能说明HF是弱酸,故④错误;
⑤HF与水能以任意比混溶,属于氟化氢的物理性质,与HF的酸性强弱无关,故⑤错误;
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性,不能说明HF是弱酸,故⑥错误;
故选A.

点评 本题考查了弱电解质的判断,题目难度不大,熟练掌握弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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5.下列叙述正确的是(  )
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B.烷烃是饱和的链烃,分子中碳原子不可能在同一平面上
C.甲烷中混有乙烯,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
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I:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则化学反应方程式为__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl-的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10-3mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是_________。

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咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:

请填写下列空白.

(1)D分子中的官能团是______________;高分子M的结构简式是______________.

(2)写出A→B反应的化学方程式:______________.

(3)B→C发生的反应类型有______________.

(4)A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有_________种.

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②能发生银镜反应;

③能与碳酸氢钠溶液反应;

④能与氯化铁溶液发生显色反应.

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c.能发生银镜反应

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2.下列说法不正确的是(  )
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