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    　　下列物质的性质比较，正确的是(　)

    　　A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

    　　B．熔点：K＞Na＞Li

    　　C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

    　　D．氧化性：K＋＞Na＋＞Li＋

     

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源：福建师大附中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    下列物质的性质与氢键无关的是

    [　　]

    A．

    冰的密度比液态水的密度小

    B．

    通常情况NH3极易溶于水

    C．

    NH3分子比PH3分子稳定

    D．

    在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

    C

     

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

     

     

     

    M

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

    Fe

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试依据信息回答下列问题：

    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)     。

    （2）Fe元素位于周期表的    区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　 　(填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应。

    ①相对分子质量比C少2；

    ②能由C氧化而成；

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做　　　　　　 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__　　　　　　　　　　　　　　 _____。

    (2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    (3) B具有的性质是　　　 （填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4) E反应能生成（C3H4O2）n的物质，该反应类型为　　　　 ；工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

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