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    3．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取15.80g NaCl固体
    B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
    C．用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2
    D．做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液

    分析 A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g；
    B．10ml量筒量的精确度为0.1mL；
    C．PH试纸读数只能为整数；
    D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠．

    解答 解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，无法用托盘天平称取15.80gNaCl，故A错误；
    B．10ml量筒量的精确度为0.1mL，无法用10ml量筒量取6.25ml盐酸，故B错误；
    C．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故C正确；
    D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，烧碱能用酸式滴定管取用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸，难度不大，要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为1：108．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．则上述关系一定不正确的是②（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是CH3COONa溶液，C是盐酸．常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
    （4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH＞H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为Na2SO3＞CH3COONa＞NaHSO3（填化学式）．
    （5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中转移电子的总数为0.3mol
    B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D．开始加入合金的质量可能为3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
    （4）用离子方程式解释下列事实
    ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
    ②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（　　）
    A．若HA 的电离能力大于A-的水解能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．若A-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有机物A由C、H、0三种元素组成，其相对分子质量为90，氧的质量分数为71.1%．
    （1）A的分子式为C2H2O4
    （2）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，从则在浓H2SO4催化下，A与足量的乙醇反应的化学方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反应类型为取代反应．
    （3）已知RCH=CHR′在酸性高锰酸钾熔液中反应生RCOOH和R′COOH．链状化合物B的分子式为C4H4O4，1molB在酸性高锰酸钾溶液中只生成2molA，则B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定条件下，由B加聚得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
    （2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
    （4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
    试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
    方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
    方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
    T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
    ②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出D的电子式为；
    （2）写出反应②的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应③中氧化剂
    和还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
    （5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH4）2Fe（C2O4）2．

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