Question

已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3
	B．	H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

反应热和焓变；燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量； B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量； C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ•mol﹣1为生成2mol氨气时放出的热量； D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
解答：	解：A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量，因此△H2=E1﹣E2，故A错误； B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol﹣1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误； C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol﹣1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正确； D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol 由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol，故D错误； 故选：C．
点评：	本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．