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    下列有关叙述正确的是

    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定

    B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同

    C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强

    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

    B

    【解析】

    试题分析：A．溶液和胶体都是中性分散系，溶液是稳定分散系，胶体是较稳定分散系，A错误；B．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，后灼烧至无色，B正确；C．氯气有强氧化性：Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O，反应后无漂白性，C错误；D．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，D错误，答案选B。

    考点：考查胶体、焰色反应、氯气的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(B)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。

    （2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

    则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。

    （2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子的检验方法和判断正确的是

    A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

    实验仪器

    I．实验原理

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

    II．实验设计

    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：

    ①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。

    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

    实验序号

    温度/℃

    各物质的体积 / mL

    反应时间

    H2O

    3 mol/L稀硫酸

    0.1mol/L KMnO4溶液

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    1

    25

    3.0

    2.0

    4.0

    6.0

    t1

    2

    25

    ①

    2.0

    4.0

    4.0

    t2

    3

    ②

    7.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t3

    表中①、②处的数据分别是 、 。

    III．讨论与交流

    （3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。

    （4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离或离子方程式正确的是

    A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3H++HSO3-

    B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2OH3O++S2-

    C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

    D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

    B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

    C．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O

    D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应 HCO3－＋H+ ＝ H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

    A．升高温度

    B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

    D．用锌粉代替锌粒

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