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【题目】下列物质属于能导电的电解质的是

A.铜 B.盐酸 C.硫酸 D.熔融的氯化钠

【答案】D

【解析】

试题分析:A.铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,故A错误; B.盐酸能导电,但盐酸是混合物,不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.硫酸是电解质,但不导电,故C错误;D.熔融的NaOH,是化合物,能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,能导电,属于电解质,故D正确;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂中,能与Cl2反应制备漂白粉的是(
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CaCO3
D.Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列实验现象的解释不正确的是( )

选项

实验现象

解释

A

Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色

Cl2具有强还原性

B

NH3HCl气体接触时有白烟产生

NH3HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒

C

新切开的Na表面在空气中很快变暗

Na容易与空气中的氧气等反应

D

加热铝箔时熔化的Al不滴落

Al表面的氧化膜熔点高,包在熔化的Al外面

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,错误的是( )
A.2molH
B.1mol H2O
C.4mol e
D.0.5mol 小米

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 ( )

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则

A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是

A.沸水 B.冷水 CNaOH溶液 DNaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室研究FeH2SO4的反应

【实验分析】

(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为__

(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,

这一现象被称为__

(3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是__,装置C的作用是__

(4)实验Ⅲ结束后,

甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

乙同学认为SO2过量,产物中还可能含有_________

丙同学认为可能还含有Na2SO4,设计简单实验验证是否含有SO42-,正确的是____

A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在

B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在

C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在

(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素,稀硫酸的氧化性源于________

②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】红磷P和白磷P4均为磷的同素异形体。已知

P4s5O2gP4O10s △H=-2983.2kJ/mol

Ps5/4O2g1/4P4O10s △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知,红磷比白磷 稳定不稳定

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