【题目】下列物质属于能导电的电解质的是
A.铜 B.盐酸 C.硫酸 D.熔融的氯化钠
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 | Cl2具有强还原性 |
B | NH3与HCl气体接触时有白烟产生 | NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒 |
C | 新切开的Na表面在空气中很快变暗 | Na容易与空气中的氧气等反应 |
D | 加热铝箔时熔化的Al不滴落 | Al表面的氧化膜熔点高,包在熔化的Al外面 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为__.
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,
这一现象被称为__.
(3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是__,装置C的作用是__.
(4)实验Ⅲ结束后,
甲同学认为装置C中产生Na2SO3,
乙同学认为SO2过量,产物中还可能含有_________,
丙同学认为可能还含有Na2SO4,设计简单实验验证是否含有SO42-,正确的是(____)
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素,稀硫酸的氧化性源于________.
②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体。已知:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知,红磷比白磷 。(填“稳定”或“不稳定”)
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