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    5．下列各项除杂所用方法正确的是（　　）
    A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
    B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
    C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
    D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

    分析 A．加入二氧化锰，引入新杂质；
    B．含有少量CO，不易燃烧；
    C．氯化钠不溶于四氯化碳；
    D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜．

    解答 解：A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；
    B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；
    C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；
    D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的反应速率v（正）=v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为放热；（填“放”或“吸”）
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：反应未达平衡，仍在向正反应方向移动；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为1.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧，反应后混合气体体积仍为10L（同条件下测得），则该烃可能是（　　）
    A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．此时一定满足c（SO2）=2c（O2）
    B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
    C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
    D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
    ①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO；
    ②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事故处理正确的是（　　）
    A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
    B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
    （1）步骤④中加入的试剂A是Na2CO3（填化学式）．
    （2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化学式、写三种）．
    （3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平 （填仪器名称）．
    （5）判断步骤②中BaCl2溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

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