【题目】【化学——选修2化学与技术】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
【答案】（1）①②③⑤
（2） Fe（OH）3、ZnCO3 （ 只写Fe（OH）3不扣分）
（3）Zn（或锌）
（4）①取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净
②Na2SO4＋CH4
=Na2S＋2H2O＋CO2
③蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）65（Vc－b－d）g
【解析】
试题分析：（1）研磨、多次浸取、升高温度、搅拌都会提高锌灰的浸取率，答案选①②③⑤；
（2）锌灰浸取液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，用碳酸锌调pH得Fe（OH）3沉淀，则步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3；
（3）溶液Ⅰ中含Zn2+、Cd2+，则步骤Ⅲ中为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn；
（4）①通过回收Na2SO4来制取Na2S，则检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取Na2S，化学反应方程式为Na2SO4＋CH4=Na2S＋2H2O＋CO2；
③由溶解度曲线可知，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤；
（5）步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换Cd的Zn是d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液，则ZnSO4物质的量为cVmol，根据锌元素守恒得锌灰中含有锌元素的质量为65（cV-b-d）g。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
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【题目】【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)
SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。
①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。
③下列说法正确的是 。
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)
C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1
D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜
B．过滤器
C．氧化塔
D．萃取塔
E.净化塔
F.工作液再生装置
G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。
（2）苹果醋的分子式为__________________。
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
（4）苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应 |
B．与石蕊溶液作用 |
C．与乙酸在一定条件下酯化 |
D．与乙醇在一定条件下酯化 |
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；
（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；
（3）实验室制取C2的离子方程式为 ；
（4）用电子式表示BC2的形成过程 ；
（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ；
（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、 。
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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2悬浊液
C. 石蕊试液 D. 溴水
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