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    有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

    A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水

    C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

    D

    【解析】

    试题分析：A、将氯化钡滴加到硫酸中，立即生成白色沉淀，但沉淀不溶解，故不选A；B、氨水滴加到硫酸铝溶液中反应产生氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故不选B；C、硝酸银加到氯化钠中生产氯化银白色沉淀，但沉淀不溶解，故不选C。D、氢氧化钠滴加到氯化铝溶液中生成白色沉淀氢氧化铝，后随着氢氧化钠的量的增加，氢氧化铝沉底会溶解于氢氧化钠中，故选D。

    考点：氢氧化铝的两性。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．油脂水解可得到氨基酸和甘油

    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）现有常温下的五份溶液：

    ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

    ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

    （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

    ①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

    A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

    C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

    D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A．NaOH B．稀H2SO4

    C．蔗糖 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

    A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－

    下列说法正确的是

    A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C．锌是负极，氧化银是正极

    D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

    24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

    C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

    25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

    CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

    （1）请将方程式补充完整并配平。

    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

    27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

    28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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