Question

【题目】某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

（2）制备粗硅的方程式为_______。

（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

Answer 1

【答案】 （1）干燥剂 催化剂 O=C=O （2）SiO2+2C Si+2CO （3）过滤 蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发 皿、玻璃棒

（4）防止镁离子水解 （5）Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓

（6）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 2Cl- -2e -=Cl2↑

【解析】

试题分析：(1“硅胶”冶多孔，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 二氧化碳的结构式为O=C=O。

（2）工业制取纯硅的工艺流程为，用焦炭还原 SiO2,产物是CO而不是 CO2。（3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶。 蒸发结晶所用仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。

（4）MgCl2·6H2O加热脱水制得MgCl2，要在氯化氢气流中进行，氯化氢氛围是防止镁离子水解。

（5）Na2SiO3与HCl反应，生成NaCl和H2SiO3。

（6）电解饱和食盐水的化学方程式为)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极反应式为2Cl- -2e -=Cl2↑。