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    【题目】下列盐溶液中呈酸性的是( )

    A.NaClB.CH3COONaC.FeC13D.NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；

    B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；

    C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；

    D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D

    B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键

    C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O

    D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热的反应在常温下一定很易发生

    C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

    D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________，它属于_____类。

    （2）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：___________________；___________________________。

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是_________（填选项字母）。

    A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

    （2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

    （4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

    Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。

    Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。

    Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。

    （1）A是_________, C是_________。

    （2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。

    （3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

    （2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

    （3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作、现象和结论）。

    （4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

    ①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

    上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

    ②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

    A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

    A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

    B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

    C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

    D. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却

    其正确的操作顺序为____________________________。

    （2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；

    ②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

    （3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

    指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

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