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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．
    解答： 解：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1
    利用盖斯定律将
    ①-②×3
    4
    可得NH3（g）+
    3
    2
    NO（g）=
    5
    4
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（g）△H3=
    a-3b
    4
    kJ/mol，
    故答案为：
    a-3b
    4
    ．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现进行如下检验：
    （1）取污水仔细观察，它呈无色、透明、均一状态．
    （2）用pH试纸测污水的pH，发现污水显碱性．
    （3）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．则该污水中肯定大量含有的离子是
     
    ，肯定不含有的离子是
     
    ，不能确定的离子是
     
    ，设计实验加以确定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2NO2（红棕色）?N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
    B、N2O4和NO2的浓度相等
    C、单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成
    D、平衡体系的颜色不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液相比较，c（NH4+）大的是
     
    （填溶质的化学式），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①-CH2CH3，-OH，-Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而-NO2，-SO3H，-COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位．通常把这些取代基称为定位基．
    ②卤代烃与本可发生如下反应：R-X+
    AlCl3
    -R+HX
    但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生．
    ③苯的同系物可发生如下氧化反应：-R
    KMnO4
    -COOH
    根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余为Al．
          ②Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ↑
    现对某品牌的铸造铝合金中所含有的四种成分做如下的实验检测：
    ①称取18.0g铸造合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀盐酸．
    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）．
    试回答下列问题：
    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是Si
     
    mol；Mg
     
    mol．
    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌用途非常广泛．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
    请回答下列问题：
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是
     
    ．
    （2）操作A所得滤渣的主要成分是
     
    ．
    （3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有
     
    ．
    （4）操作C所得的滤渣P中含有Fe（OH）2和Fe（OH）3，请写出生成Fe（OH）3的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，可用氧化物的形式把它改写为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入碘化钾溶液：Cl2+I-=Cl-+I2
    B、稀盐酸与氨水混合：H++OH-=H2O
    C、碳酸钠溶液与稀盐酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3molNa、Mg和Al分别与100ml、2mol?L-1的稀盐酸充分反应，所得H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、1：2：2
    D、3：2：2

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