练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17． 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒
    ②硬纸板（盖板），若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增   大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；不盖硬纸板，未充分反应，会有一部分热量散失；
    （2）根据浓硫酸稀释时要放出热量分析．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是：①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板）；若不盖硬纸板，会有一部分热量散失，不用环形玻璃搅棒搅拌，未充分反应，放出热量偏小，两者导致最高温度读数偏小，中和热数值将会减小；
    故答案为：环形玻璃搅棒；硬纸板（盖板）；偏小；偏小；
    （2）浓硫酸稀释时要放出热量，温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏高；
    故答案为：偏高；由于浓硫酸溶于水放热．

    点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C6H10B．是乙烯的同系物
    C．可以发生加成反应D．难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有原子都在同一平面上
    B．最多有4个碳原子在同一直线上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化合物是结构式为的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知有机物A的结构简式为，请完成下列空白：
    （1）有机物A的分子式是C14H14．
    （2）有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个，最多有14个；
    （3）有机物A的苯环上的一氯代物有4种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
    FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
    请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
    （2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    （2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
    A．实验温度：T1＜T2  
    B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
    C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
    （6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案