Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K⁺的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.225mol/L

Answer 1

【答案】分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO₄^2-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，此时溶液中c（AlO₂^-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），原混合溶液中为反应后溶液中c（K⁺）的二倍．
解答：解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO₄^2-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，此时溶液中c（AlO₂^-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-）=0.025mol/L+2×0.1mol/L=0.225mol/L，所以原混合溶液中为反应后溶液中c（K⁺）为0.225mol/L×2=0.45mol/L．
故选：C．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．