Question

8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素中，原子半径最小的是（写元素符号）O，
A、B、E三种元素的阴离子中，离子半径最大的是（写离子符号）S^2-＞Cl^-＞O^2-
（2）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：BH₂SO₄、DH₃PO₄、EHClO₄．其中酸性最强的物质的名称是HClO₄
（3）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：AH₂O、BH₂S、CH₂Se．其中最稳定的氢化物的电子式是．
（4）D和E组成的可以组成两种化合物，其中一种化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的分子式是PCl₃．
（5）写出E的单质与B的氢化物反应的化学方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
（6）C元素处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为．

Answer 1

分析 B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，根据元素周期律的递变规律判断对应化合物的性质．

解答 解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大、电子层越多原子半径越大，故上述元素中O原子半径最小，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案为：O；S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（2）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则酸性最强的为HClO₄，
故答案为：H₂SO₄；H₃PO₄；HClO₄； HClO₄；
（3）A、B、C所形成气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H₂O，电子式为，
故答案为：H₂O；H₂S；H₂Se；；
（4）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl₃，故答案为：PCl₃；
（5）Cl₂具有强氧化性，与H₂S反应生成S和HCl，反应的方程式为H₂S+Cl₂=S+2HCl，故答案为：H₂S+Cl₂=S+2HCl；
（6）C为Br元素，处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为 ，故答案为：四；ⅥA；．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置结合化合价特点进行推断的方法．