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    13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）
    A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
    C．将100mL浓度为0.5mol/L的NaNO3溶液加热蒸发50克水
    D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    分析 A、10gNaOH的物质的量为0.25mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算；
    B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4；
    C、溶液加热蒸发50克水，溶液的体积无法确定；
    D、标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol．

    解答 解：A．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L-1，故A正确；
    B.80 g SO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
    C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算其浓度，故C错误；
    D．标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度中等，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．

    练习册系列答案
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    3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但很容易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

    下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素C的分子式为C6H8O6B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
    C．滴定时应缓慢并轻轻的振荡锥形瓶D．上述反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将8gSO3投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶质是H2SO4，其物质的量浓度为0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有该溶质1.96g，将取出的溶液加水稀释至200mL，稀释后该溶质的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）的名称：2-甲基-1-戊烯．
    （2） 的名称：对二甲苯（1，4-二甲基苯）．
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯 的结构简式：CH2=C（CH3）-CH=CH2．
    （4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无-C≡C-键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4 发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　　）
    A．再加入少量的CaSO4（s）B．缩小容器的体积
    C．降低温度D．抽出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．SO2的摩尔质量就是相对分子质量
    C．1mol SO2的质量是64g/mol
    D．5mol SO2中含分子数约为5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一硫酸和盐酸的混合溶液20mL，分成体积相等的两份，第一份中加入适量的BaCl2溶液，使其中的SO42-刚好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H+发生中和．
    （1）求混合溶液中H2SO4、HCl的物质的量浓度；
    （2）在第一份过滤后的滤液中加入足量的AgNO3溶液，求最终生成的AgCl沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
    （1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4＜NH3＜H2O，稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O．
    （2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
    （3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2．
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$cm．
    （5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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