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某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验.
 操作 现象
 1.粉碎后投入水中 没有明显变化
 2.向上述水中加浓盐酸至过量 矿石部分溶解,并有大量无色无味气体生成
【查阅资料】该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成.
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验.(所用仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架;2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液.)

【分析验证】
(1)由上述实验可知该矿石中含有
 

(2)若要证明残渣的主要成分为SiO2,Ⅱ、试剂Ⅲ分别是
 
;则预期的相关化学方程式分别为:反应③
 
;反应④
 

(3)设计实验方案,检验矿石中含有Fe2O3,完成下列实验报告.
 实验操作 预期现象及结论 相关离子方程式
 取少量上述流程中的Ⅰ,加入
 
 
 
 
步骤①中
 
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)矿石部分溶解,并有大量无色无味气体生成,则一定含CaCO3、SiO2
(2)SiO2与NaOH反应,与盐酸不反应,硅酸盐与盐酸反应生成白色的硅酸沉淀;
(3)检验矿石中含有Fe2O3,则溶解于酸中检验铁离子即可.
解答: 解:(1)矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,只有二氧化硅与盐酸不反应,则加盐酸过量,矿石部分溶解,并有大量无色无味气体生成,则一定含CaCO3、SiO2
故答案为:CaCO3、SiO2
(2)SiO2与NaOH反应,与盐酸不反应,硅酸盐与盐酸反应生成白色的硅酸沉淀,则与残渣反应的试剂Ⅱ为2mol/LNaOH溶液,试剂Ⅲ为2mol/LHCl,发生的化学反应分别为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,
故答案为:2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl;
(3)检验矿石中含有Fe2O3,与盐酸反应生成氯化铁,取少量上述流程中的Ⅰ,加入2%KSCN溶液,溶液变为血红色,则含有氧化铁,步骤①中相关的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案为:
实验操作 预期现象及结论 相关离子方程式
2%KSCN溶液溶液变为血红色Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
点评:本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及实验中发生的反应为解答的关键,注意现象与结论的分析,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B、同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,卤族元素的第一电离能最大
C、同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32
D、短周期主族元素中电负性最大的是F,最小的是H

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符号或化学式填空回答:

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

(2)地壳中含量最多的金属元素是
 

(3)⑥在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族;
(4)②
 
(填“有”、“无”)最高正化合价,最低化合价是
 

(5)③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:
 

(6)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
(用元素符号表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 
 

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为
 
;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是
 
.工业中制取丙的化学方程式:
 

(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒.写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
 

(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
①写出丙→甲反应的离子方程式:
 
(任写一个).
②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,放出14.7kJ的热量.该反应的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下述反应中,属于氧化反应的是
 
,属于取代反应的是
 
,属于加成反应的是
 
(填序号).
①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应
②乙烷在光照条件下与氯气反应
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯
⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应
⑦苯在一定条件下与氢气的反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素.

(1)Y的负离子Y-的核外电子排布式为
 

(2)C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为
 

(3)B的基态原子中核外电子占据
 
种能量不同的原子轨道;
(4)X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
 
杂化,空间构型为
 

(5)W元素的基态原子价电子排布为
 
,位于元素周期表
 
族;
(6)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示)
(7)化合物B3C4晶体中,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤有关问题
(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
 
g
(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
 
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是
 
(4)将烧杯中的溶液转移至
 
为防止溶液溅出,应该采取的措施是
 
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是:先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处,改用
 
滴加,至凹液面最低处与刻度线相齐平.
(6)你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L-1,请说明理由.
 

(7)配制KCl溶液时,若出现下列操作,其结果:填(偏高或偏低或不影响)
A.天平的砝码已锈蚀
 
.B.定容摇匀时,液面下降又加水
 

C.定容时俯视刻度线
 
.D.容量瓶未干燥,内有蒸馏水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (  )
A、一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B、0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA
C、3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NA
D、常温常压下,16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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