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    【题目】下列反应中，不属于加成反应的是

    A.乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯

    B.乙烯使溴水褪色

    C.乙醛与氢气反应生成乙醇

    D.乙醇被氧化成乙酸

    【答案】D

    【解析】

    A选项，乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯是加成反应，故A正确；

    B选项，乙烯使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷，是加成反应，故B正确；

    C选项，乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，故C正确；

    D选项，乙醇被氧化成乙酸是氧化反应，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

    请回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

    a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

    （2）加入NaCl的作用是_________________。

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

    （4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

    （5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

    （6）为测定产品的纯度。

    准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

    重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

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    【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

    A. 从图象中可知H2A为强酸

    B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

    顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

    C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

    D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

    4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

    C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

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    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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