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    16．下列关于乙醇与钠反应的说法不正确的是（　　）
    A．与钠反应的速率：乙醇＜水
    B．O-H的极性：乙醇＞水
    C．O-H的极性受相邻基团的影响
    D．依据乙醇与H2物质的量之比2：1，可确定乙醇的结构

    分析 乙醇含有羟基，可由乙醇与钠反应生成的氢气的量确定，由于乙基给电子能力较弱，可知乙醇的O-H极性比水弱，说明-H的极性受相邻基团的影响，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇与水相比较，水与钠反应较为剧烈，故A正确；
    B．乙基给电子能力较弱，乙醇的O-H极性比水弱，故B错误；
    C．乙醇和水都含有O-H键，两分子中O-H的极性不同，可说明O-H的极性受相邻基团的影响，故C正确；
    D．乙醇与H2物质的量之比2：1，可说明乙醇含有羟基，且只有羟基与钠反应生成氢气，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为B，注意分子极性的比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+
    B．可用电解氯化镁的方法获得镁
    C．操作B涉及到加热浓缩（或蒸发结晶）、过滤等操作
    D．上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA
    B．常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NA
    C．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
    D．1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示与对应的叙述错误的是（　　）
    A．
    表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
    B．
    表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I-
    C．
    表示一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
    D．
    表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物质的量分数与温度的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小
    D．对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉
    B．工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝
    C．盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大
    D．当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
    C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

    （1）已知：
    共价键键能/kJ•mol-1
    H-H436

    N≡N    		946
    N-H391
    注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
    N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
    ①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
    ②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    ③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
    a．混合气体的压强不再变化
    b．2c（H2）=3c（NH3）
    c．混合气体的质量不再变化
    d．NH3的体积分数不再变化
    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
    ①电极b名称是正极．
    ②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
    ③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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