向某密闭容器中加入0.15 mol/L A.0.05 mol/L C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0时c(B)未画出.t1时增大到0.05 mol/L].乙图为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中正.逆反应速率随时间变化的情况. (1)若t4时改变的条件为减小压强.则B的起始物质的量浓度为 mol/L. (2)若t5时改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L。

(2)若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。

(3)t₃时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂　b．增大压强　c．增大反应物浓度

【答案】(1)0.02　(2)3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol　(3)a、b

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氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：

H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH₁＝－Q₁kJ/mol

H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH₂＝－Q₂kJ/mol

已知Q₁>Q₂>0。

下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H₂(g)和Cl₂(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q₁kJ的热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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在10^{－9 m}～10^{－7 m}范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D．纳米铜无需密封保存

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按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，

实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）

A．H₂和NaHCO₃ B．CO和Na₂CO₃

C．CO和CuO D．H₂和Fe₂O₃

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(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是 (　　)

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L^－1·s^－1、0.6 mol·L^－1·s^－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？

(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

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使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为 (　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

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已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄= H^＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO H^＋+ SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，试回答：