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    某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
     
    溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：元素及其化合物
    分析：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，应为二氧化硫漂白品红的现象，以此解答．
    解答： 解：因SO2能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红时，SO2气体逸出，又恢复为红色，冷却后又褪成无色，
    故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．
    点评：本题考查了SO2的漂白性，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO
     
    -
    3
    、Cl-五种离子（不考虑难溶物自身的溶解），同时生成一种阴、阳离子个数比为1：1的白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是
     
    ．
    A．Na+         B．Mg2+C．Cu2+          D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （3）A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：以下所选装置均填序号）

    （1）加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是
     
    ；
    （2）实验室制取CO2应选用的发生装置是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）选用D和E收集气体，分别利用的性质是
     
    ．
    （4）小林准备用装置B加热KMnO4制取O2，你认为这样做可能产生的后果是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀溶液中1mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：
    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）装置D的作用是
     
    ．
    （3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：
     
    ．
    （4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：

    关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）
    A、混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
    B、对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率
    C、合成氨反应须在低温下进行
    D、使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，根据下列条件回答：
    （1）该有机物的分子式为
     

    （2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有
     
    种．其中一种同分异构体A有下列转化关系．B和C是同分异构体，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1．
    已知：CH3CH2CH═CHCH2CH3 
    一定条件下
    2 CH3CH2CHO
    ①用系统命名法命名，B的名称为
     

    ②D中官能团的名称为
     
    ，选择合适的试剂检验该官能团
     
    （用化学方程式表示）
    ③写出D生成F的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2
     
    L．
    （3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-bkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填＞、＜或=）．
    （4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为
     
    ．电池工作时，固体电解质里的O2-向
     
    极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Fe3+　③Cl-　④NO3-　⑤S2-　⑥CO32- ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）
    A、③⑤⑥⑦⑨
    B、①②⑤⑥⑧
    C、③④⑦⑧⑨
    D、①②③⑤⑥

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