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    对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
    A．进行的时间越长，化学反应限度越大
    B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化
    C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零
    D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变
    【答案】分析：A．反应限度与反应速率无关；
    B．可逆反应存在限度，反应物不能完全转化率；
    C．可逆反应是动态平衡，到达平衡时正逆速率相等；
    D．改变条件化学平衡可能会被平衡，平衡发生移动．
    解答：解：A．反应限度与反应速率无关，故A错误；
    B．可逆反应存在限度，反应物不能完全转化率，故B错误；
    C．可逆反应是动态平衡，到达平衡时正逆速率相等，正、逆速率不等于0，故C正确；
    D．改变条件，当正、逆速率改变程度不相等是，化学平衡被平衡，平衡发生移动，反应状态发生变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查可逆反应的特点、化学平衡特征与平衡移动等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
    [问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
    [猜想与假设]
    假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    [设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
    实验步骤：
    1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
    2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
    (1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应
    (2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
    (3)根据Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
    (4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

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