A. | $\frac{4b-2a}{V}$ | B. | (2b-2a)/V | C. | (2b-a)/V | D. | (b-2a)/V |
分析 第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
根据Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+得n(Al3+)=$\frac{1}{3}$n(NH3.H2O)=$\frac{a}{3}$mol,
则混合溶液中c(Al3+)=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L;
根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=n(SO42-)=bmol,则c(SO42-)=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L,
任何电解质溶液都呈电中性,根据电荷守恒计算c(Na+).
解答 解:第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
根据Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+得n(Al3+)=$\frac{1}{3}$n(NH3.H2O)=$\frac{a}{3}$mol,
则混合溶液中c(Al3+)=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L;
根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=n(SO42-)=bmol,则c(SO42-)=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L,
任何电解质溶液都呈电中性,根据电荷守恒得c(Na+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=$\frac{4b}{V}$mol/L-$\frac{2a}{V}$mol/L=$\frac{4b-2a}{V}$mol/L,故选A.
点评 本题考查混合物的计算,侧重考查分析计算能力,明确各个物理量之间的关系式是解本题关键,利用电荷守恒解答即可,注意每份溶液体积不是VL,为易错题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | 试剂X | MnSO4/g |
1 | 锌粉 | 2.3595 |
2 | 铁粉 | 2.7184 |
3 | 硫化亚铁 | 2.9911 |
4 | 30%过氧化氢 | 3.7349 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
二甲苯一溴代物的熔点/℃ | 234 | 206 | 213 | 204 | 214 | 205 |
对应的二甲苯的熔点/℃ | 13 | -54 | -27 | -54 | -27 | -54 |
A. | 熔点为234℃的是一溴代间二甲苯 | B. | 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯 | ||
C. | 熔点为-54℃的是间二甲苯 | D. | 熔点为-27℃的是对二甲苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 32 | B. | 67 | C. | 99 | D. | 166 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 卤素单质的最外层电子数都是7 | |
B. | 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 | |
C. | 卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2 | |
D. | 从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定无Na2CO3,可能有FeCl3 | B. | 一定有MgCl2,一定无NaCl | ||
C. | 一定有MgCl2,可能有Na2CO3 | D. | 一定有MgCl2,可能有NaCl |
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