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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算氢原子数；
    B、依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量；
    C、每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，32g硫为1mol形成1mol共价键；
    D、依据元素化合价变化计算电子转移．
    解答： 解：A、5.4g水物质的量=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，分子中含氢原子数为0.6NA，故A错误；
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故B错误；
    C、标准状况下，32g硫物质的量为1mol，每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，含S-S的数目为NA，故C正确；
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2转移电子5mol，每生成l mol I2转移电子数为2.5 NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，溶液离子数计算，物质结构分析，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
    B、若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
    10NA
    a
    个碳原子
    C、25℃、l01 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
           
    .
    .
     
    H2O(l)    △H=+1OakJ?mol-1
    D、常温下28g14CO中含有14NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
    B、14g氮气中含有14 NA个原子
    C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
    D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
     
    （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
     
    克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
     
    （填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
     
    ．
    已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、
    NH
    +
    4
    、Ca2+、OH-
    、CO
    2-
    3
    B、Ag+、H+
    、SO
    2-
    3
    、ClO-
    C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
    D、H+、CI-、Fe2+
    、NO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：

    已知：Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂．
    （1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
     
    ．
    （2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）滤液与单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由上述生产流程可知Nb（OH）5具有
     
    ．（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
    （5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2
    C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
    A、有可能属于化合反应
    B、有可能属于复分解反应
    C、有可能属于置换反应
    D、有可能属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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