Question

下面的排序不正确的是（）

    A． 晶体熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

    B． 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

    C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

考点：  晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶格能的应用．

专题：  化学键与晶体结构．

分析：  A．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比；

B．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小；

C．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比；

D．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比．

解答：  解：A．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比，所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大，所以其晶体熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正确；

B．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小，所以熔点由高到低：Rb＜K＜Na，故B错误；

C．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；

D．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素中，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；

故选B．

点评：  本题考查了晶体熔点及硬度、晶格能的变化规律，根据晶体类型结合元素周期律分析解答，概念总结有关元素周期律知识，灵活运用知识解答问题，题目难度不大．