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    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )

    A. NH4+为正四面体形

    B. CS2为直线形

    C. HCN为折线形(V形)

    D. PCl3为三角锥形

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、NH4+为正四面体形，正确；B、CS2为直线形，正确；C、HCN为直线形，错误；D、PCl3为三角锥形，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为

    A. 6 B. 10 C. 14 D. 15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)
    A.50 mL
    B.100 mL
    C.150 mL
    D.250 mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)
    A.A进B出
    B.B进A出
    C.从A进或B进均可
    （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

    已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

    ②

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    （1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。

    （2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。

    （3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。

    （4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

    （5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

    B. 互为同系物

    C. 四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

    D. 扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：

    （1）A的化学式是__________， Y的结构式是___________，Z中所含有的的化学键_________

    （2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____________________。

    II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

    废铁屑溶液A 莫尔盐

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_______．

    （2）浓度均为0.10molL﹣1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

    （3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

    （4）常温下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的电离平衡常数Kb≈______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。

    A.氧化性 　B.还原性　 C.挥发性 D.腐蚀性

    (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。

    A.乙醇 B.四氯化碳　　C.烧碱溶液 D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：
    （1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式。
    （2）乙池中反应的化学方程式为 ， 当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）
    A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
    Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    阳极区生成N2O5的电极反应式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
    A.X+2
    B.X+4
    C.X+8
    D.X+18

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