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17.根据所学知识填空:
(1)2mol H2O含有1.204×1024个H2O;
(2)6.02×1023个CO2中,有1.204×1024个O,有2molO;
(3)1.5molNH3的质量为25.5g,其中含有4.5NA个H,标准状况下的体积为33.6L.

分析 (1)根据N=nNA计算含有水分子数目;
(2)二氧化碳分子中含有2个氧原子,据此计算出含有氧原子数目;根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算含有O的物质的量;
(3)根据m=nM计算出氨气质量,根据N=nNA计算出含有H的物质的量;根据V=nVm计算出标况下氨气的体积.

解答 解:(1)2mol H2O含有水分子的数目为:2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
故答案为:1.204×1024
(2)6.02×1023个CO2中含有O的数目为:6.02×1023×2=1.204×1024,含有O的物质的量为:$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol,
故答案为:1.204×1024;2;
(3)1.5molNH3的质量为:17g/mol×1.5mol=25.5g;1.5molNH3含有H的物质的量为:1.5mol×3=4.5mol,含有H的数目为4.5NA;标况下1.5mol氨气的体积为:22.4L/mol×1.5mol=33.6L,
故答案为:25.5g;4.5NA;33.6L.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.已知:R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的相对分子质量为176,分子中碳氢原子数目比为3:4.与A相关的反应如图:

请回答下列问题:
(1)A的分子式为C12H16O,B的名称是1-丙醇(或正丙醇).
(2)写出C→D反应的化学方程式:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是(CH32C=C(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某有机物X的结构筒式如图所示,下列有关说法错误的是(  )
A.X分子中含有三种含氧官能团
B.若X中加入溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液均褪色,则证明X分子中一定含有碳碳双键
C.X能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应
D.将①处碳原子上的-OH转移到②处碳原子上得到的有机物与X互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某学习小组模拟工业炼铁的原理,设计下列实验装置炼铁(加持仪器略去):

已知甲中发生的反应为HCOOH(甲酸)$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O,甲酸常温下是一种无色有刺激性气味的液体,浓硫酸在该反应中起脱水剂作用.请回答下列问题:
(1)甲中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶.
(2)乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸气.
(3)写出丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)反应结束后,丙中红棕色粉末变黑色,某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质,老师否定了这种猜测,其理由是从氧化还原反应原理角度分析(化合价升降),不可能产生碳单质.
(5)如果去掉戊处的酒精灯,带来的不良后果是CO在空气中遇到明火会发生爆炸.实验将近完成时,熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为丙、甲、戊.
(6)该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析,其中ω(O)=12.5%,其余为Fe,若黑色产物为Fe和Fe3O4的混合物,则n(Fe):n(Fe3O4)=5:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于过滤的叙述正确的是(  )
A.过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
B.过滤时把漏斗放在铁三脚架上
C.过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
D.过滤时为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(固体)B.冰醋酸C.HClD.CH3COONa(固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是BCD.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀.
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意规格; 572g      D.950mL;201.4g
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
②配制500mL某浓度的稀盐酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶(填写仪器名称).
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制.
④误差分析:
I.用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
II.定容时仰视读数,导致最终结果偏小;(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,
与上述实验相比,所放出的热量偏高(填“相等、偏高、偏低”),所求中和热不变(填“相等、偏高、偏低”)
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).原因一水合氨电离要吸热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
②金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯.
③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
④氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象.
⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉.
A.①②④B.②③⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

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