Question

铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

51．1.将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。

往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。

52.2.有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
质量分数	0.065	0.850	0.029

每1t铝土精矿生产时：

得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；

可制得Al2O3得 t；

需要补充购买Na2CO3 kg。

53.3.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；b= （精确到0.001）.

Answer 1

51．1.0.836；0.8；

52.2. 0.193；0.823； 9.569。

53.3.5.1；0.438

【解析】

试题分析：511.由方程式：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)，固体质量减少量即为Al2O3的质量，Al2O3的质量分数为（48.8g-8.0g）/48.8g=0.836。

由方程式：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

102g 2mol

40.8g n(NaOH)

解得n(NaOH)=0.8mol

可知剩余NaOH的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol

2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

2 1

o.2mol n(CO2)

解得 n(CO2)=0.1mol

2NaAl(OH)4 + CO2=2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

1 2

0.4mol n[Al(OH)3]

解得 n[Al(OH)3]=0.8mol

52、2.由表中数据可得，每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥的质量为1t×(1-0.836)/0.850=0.193t。

可制得Al2O3的质量为1t×0.836-0.193t×0.065=0.823t；

需要补充购买Na2CO3的质量为0.193×103kg×0.029÷62×106=9.569kg。

53、3.利用a g Al2O3与45.3 g铝铵矾晶体中的Al元素质量相等，则a×54/102=45.3×27/453解得a=5.1；b= （精确到0.001）.

设(NH4)2SO4的质量为m,则：m×36/132=45.3×18/453，解得m=6.6g

则硫酸溶液中溶质的质量分数b=（2×45.3/453-6.6/132）×98/(45.3-5.1-6.6)=0.438

考点：了解铝及其化合物的性质。了解金属的冶炼方法。