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【题目】能作防腐剂又能用调味剂的物质是( )

A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠

【答案】C

【解析】根据物质的性质、用途解答。

A. 甲醛有毒,不能作调味剂,A错误;

B. 小苏打是碳酸氢钠,不能作防腐剂,也不能作调味剂,B错误;

C. 食盐是氯化钠,既能作防腐剂,也能作调味剂,C正确;

D. 苯甲酸钠能作防腐剂,不能作调味剂,D错误。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为____________________

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为____________________,总反应的离子方程式为____________________

(3)有关上述实验,下列说法正确的是______

A.溶液中Na向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。B、D是饮食中两种常见的有机物,现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F,F中碳原子数是D的两倍。其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的分子式为________,A中的所有原子是否共平面 ______(填“是”或“否”)。

(2)B、 D分子中的官能团名称分别是_________________________

(3)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:

反应①:_____________________________________

反应②:_____________________________________

反应③:_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2MgOAl2O3Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下:

已知常温条件下:

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

阳离子

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀时的pH

3.2

5.2

11.0

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1

请回答下列问题:

1固体C_________(填化学式)

2上述流程中两次使用试剂X,试剂X_________(氨水氢氧化钠”),其理由是_________________

3溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是________________

4写出溶液F→溶液H 的离子方程式:__________________

5Ksp[Mg (OH )2]=_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

(1)“气体1“的电子式为_________

(2)生成沉淀1”的离子方程式为________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________

(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主体

机动车尾气

燃煤污染

海盐离子

土壤扬尘

建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。

1甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

2[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

3文中同研涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______

4文中则粉升于盆上矣涉及的混合物分离方法是__________

5甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________

6已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)

7由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定元素种类的因素是(  )

A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:

下列说法正确的是( )

A.由图1可知:△H1=△H+△H2

B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各微粒中,核外电子总数相等的是(
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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