精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下:

(1)用上图中滤渣NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_____(填选项编号)。

(2)流程中加入H2O2有气体产生,原因是___________________________________

(3)通过调节溶液的pH沉铁,得到Fe(OH)3.已知:

 Fe3+

 Fe2+

 Al3+

 开始沉淀时的pH

 2.2

 7.5

 3.7

 完全沉淀时的pH

 3.2

 9.0

 4.7

为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母),调节pH的范围为______________

a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置:

①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________

20℃时,0.1mol·L1硫酸铝铵,其溶液pH=3,则溶液中,2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________mol·L1(填具体数字计算式,不必化简)

【答案】B Fe3+H2O2的分解有催化作用 ac 3.2≤pH<3.7 N2 吸收SO2 Ba(OH)2 NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3+3H2O 103-1011

【解析】

(1)铝灰中A12O3FeOFe2O3均被稀硫酸溶解,所以剩余的“滤渣”的主要成分是SiO2;二氧化硅与氢氧化钠焙烧制备硅酸钠;蒸发皿不能用来加热固体;铁与二氧化硅、氢氧化钠均不反应,可以用铁坩埚进行加热;玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应;瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应;

(2)双氧水在氧化亚铁离子时,溶液中的Fe3+H2O2的分解有催化作用,所以流程中加入H2O2有气体产生;

(3)本流程最终制备氧化铝,因此,要加入含有铝元素,能够与酸反应,但不溶于水的化合物来调节溶液的pH,氧化铝、氢氧化铝都不溶于水,都能和酸反应,溶解后又不产生新杂质,满足流程要求;而氢氧化钠、碳酸钠不仅和铁离子反应,也能和铝离子反应,无法达到只沉铁的目的;

为了使铁离子变为沉淀,而铝离子不沉淀,根据表中数据可知,调节溶液的pH的范围为3.2≤pH<3.7;

(4)将产生的混合气体通入装置中,水分溶在NaHSO3溶液中,SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4NaHSO3反应生成SO2;同时NaHSO3溶液能与氨水反应,所以混合气体中被吸收了SO3NH3;KMnO4具有强氧化性,能将SO2氧化,最终用排水法收集N2

NH4AlSO4212H2O分解生成的气体NH3SO3被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾吸收,所以最后集气瓶中收集到的气体是N2

②KMnO4具有强氧化性,能将SO2氧化吸收;因此装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是吸收SO2

NH4AlSO4212H2O晶体中含有铵根离子、铝离子和硫酸根离子,加入浓Ba(OH)2溶液就可以检验出三种离子;硫酸铝铵加入足量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨据此写出离子方程式

20 时,0.1mol·L1硫酸铝铵,其溶液pH=3,根据电荷守恒分析离子浓度的关系。

(1)能够焙烧固体的装置是坩埚,NaOH能和二氧化硅反应生成硅酸钠,所以不能采用瓷坩埚灼烧,所以应该采用铁坩埚,故选B,

故答案为:B

(2)在实验流程中,H2O2具有氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,而Fe3+H2O2的分解有催化作用。

故答案为:Fe3+H2O2的分解有催化作用

(3)为保证产品-氧化铝的纯度,可以选用a.A12O3 c.Al(OH)3调节溶液pH。Fe3+开始沉淀的pH=2.2,沉淀完全的pH=3.2要使Fe3+完全沉淀调节pH的范围为3.2≤pH<3.7。

故答案为:a c; 3.2≤pH<3.7;

(4)①依据方程式:4[NH4AlSO4212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,煅烧硫酸铝铵晶体,生成的气体有NH3、N2、SO3、SO2、H2O,混合气体中氨气、三氧化硫易溶于水,能够被饱和NaHSO3溶液吸收,二氧化硫具有还原性能够被酸性高锰酸钾溶液吸收,氮气不溶于水,不能被吸收剩余N2所以集气瓶中收集到的气体是N2

故答案为:N2

②二氧化硫能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,所以装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是吸收SO2

故答案为:吸收SO2

NH4AlSO4212H2O晶体中含有铵根离子、铝离子和硫酸根离子,加入浓Ba(OH)2溶液就可以检验出三种离子:向硫酸铝铵溶液中逐滴浓氢氧化钡溶液直至过量,先产生白色沉淀,并闻到有刺激性气味;因为硫酸钡不溶于强碱,而氢氧化铝溶于过量的强碱;所以当碱过量后,白色沉淀部分溶解;

硫酸铝铵加入足量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨;离子方程式NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3+3H2O

故答案为:Ba(OH)2;NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3+3H2O;

20 时,0.1mol·L1硫酸铝铵,其溶液pH=3,根据电荷守恒,有2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)= c(H+)-=(10-3-10-11)molL-1

故答案为:10-3-10-11

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 50~60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示:

熔点

沸点

状态

5.51℃

80.1℃

无色液体

硝基苯

5.7℃

210.9℃

油状液体

(1)(在大试管中)配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作方法是____________________

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是________;分离硝基苯和苯的方法是_________

(3)某同学用如图装置制取硝基苯:

①用水浴加热的优点是________________________________________________________

②被水浴加热的试管口部都要带一长导管,其作用是______________________________

(4)写出此反应的化学方程式_________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:

请回答下列问题:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________

(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________

A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 DCaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙_____________的性质;

A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2350℃时能迅速分解,生成CaOO2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:____________________

②使用分析天平准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异丁酸-3-苯丙酯()是一种香料,下图是这种香料的一种合成路线:

已知以下信息:

①有机物E的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

(1)异丁酸-3-苯丙酯的分子式为________________

(2)A分子中的官能团名称为________________

(3)C的结构简式为________________

(4)一定条件下,1 mol D2 mol H2能够完全反应生成FD能够发生银镜反应,因此D生成F的反应类型为________________

(5)EF反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为________________________

(6)已知有机化合物甲符合下列条件:

①与F是同分异构体;②苯环上有3个支链;③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子,且不同环境的氢原子个数比为62211;④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式:_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液,再向甲烧杯中加入m g镁,向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后,有一烧杯中仍有金属未溶解,则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是(  )

A.m/24Xm/65B.X≥m/24

C.m/24X≥m/65D.X≤m/65

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. acd

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于水解反应且正确的是

A. H2O+H2OH3O++OH B. Br+H2OHBr+OH

C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3+OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2S2O4俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料:Na2S2O4易溶于水,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应:Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4,该步反应的化学方程式为___________

(3)实验时,先向B中通入SO2的原因,除产生Zn S2O4之外,另一原因是___________

(4)反应后除去B中的沉淀,在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,且生成的含硫物质只有一种,写出该反应的离子方程式___________

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案,并进行实验:

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L1I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32+I2=S4O32+2I),至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________,平均消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)

查看答案和解析>>

同步练习册答案