Question

2．下列说法不正确的是（　　）

• A． 碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力
• B． 冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体
• C． N₂和CS₂分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
• D． 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

Answer 1

分析 A．碘为分子晶体；
B．水晶的主要成分为二氧化硅；
C．根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；
D．氢氧化钠为离子化合物，在熔融状态下可电离．

解答 解：A．碘为分子晶体，升华需要克服分子间作用力，故A正确；
B．水晶的主要成分为二氧化硅，为原子晶体，故B错误；
C．N₂中N原子的电子数为5+3=8，CS₂分子中C的最外层电子数为4+2×2=8，S的最外层电子数为6+2=8，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．氢氧化钠为离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及化学键、核外电子排布等，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键分析，题目难度不大．