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18.银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:

已知:①银氨溶液的化学式为:
Ag(NH32OH
②反应结束后试管C底部有黑色
沉淀生成,
③分离出上层清液和底部黑色
固体备用.
(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的脱水性性.
(2)装置A中软管的作用是恒压,使甲酸溶液能顺利滴下.
(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:
a.测得上层清液pH为10.
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象.
①实验c的目的是对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰.
②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为(NH42CO3(填化学式).
(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液.
取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体是Ag单质.(补充必要的实验内容及实验现象)
(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O.
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为10.8g.

分析 (1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,C元素的化合价不变,甲酸脱水;
(2)A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方;
(3)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,与b对比;
②由a可知溶液为碱性,由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡,气体为氨气,即试管C中反应生成碳酸铵;
(4)Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮;
(5)①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵;
②AgCl中加入羟氨(NH2OH),发生氧化还原反应,遵循电子守恒.

解答 解:(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,C元素的化合价不变,甲酸脱水,则体现浓硫酸的脱水性,故答案为:脱水性;
(2)A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方,即其作用为恒压,使甲酸溶液能顺利滴下,故答案为:恒压,使甲酸溶液能顺利滴下;
(3)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,为b、c的对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰,
故答案为:对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰;
②由a可知溶液为碱性,由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡,气体为氨气,即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵,所以上层清液中产物成分为(NH42CO3或NH4+、CO32-,故答案为:(NH42CO3或NH4+、CO32-
(4)Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮,则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银,
故答案为:滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀;
(5)①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵,该离子反应为[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O,故答案为:[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O;
 ②AgCl中加入羟氨(NH2OH),发生氧化还原反应,消耗3.3g羟氨,n(NH2OH)=$\frac{3.3g}{33g/mol}$=0.1mol,由电子守恒可知,理论上可得银的质量为$\frac{0.1mol-[0-(-1)]}{1-0}$×108g/mol=10.8g,故答案为:10.8.

点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握甲酸中含-CHO与银氨溶液的反应及产物的检验设计为解答的关键,侧重分析能力、计算能力及实验能力的综合考查,题目难度中等.

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9.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应大气固氮
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
温度/℃27200025400450
K3.8×10-310.15×1080.5070.152
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol,1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ,则N-H键断裂所吸收的能量为391kJ/mol.
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是A(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系:р2>р1

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6.标准状况下,2mol H2的体积是(  )
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13.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
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C.室温时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA
D.25℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

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3.区别SO2气体和CO2气体的方法是(  )
A.通入澄清石灰水B.用品红溶液
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10.X、Y、Z、R、W是五种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图1所示.已知Y、Z的单质是空气的主要成分,W的原子半径在同周期主族元素中最小,R的原子半径在同周期主族元素中最大,回答下列问题:
(1)W原子的价电子排布式为3s23p5
(2)化合物XWZ的电子式为,分子的立体构型为V型,中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化.
(3)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是N>O>Na(用元素符号表示).
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(5)RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂,与其阴离子互为等电子体的分子、离子分别是N2O、CNO-(各举1例),由此可推知Y3的立体构型是直线形.
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选项ABCD
操作或装置
目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸
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