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    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
    B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA
    C．一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA
    D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于2NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C正确；
    D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
    B．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
    C．t4时刻改变的条件是降低温度
    D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质
    C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应
    D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（　　）
    A．现有CO CO2 O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1
    B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子数一定相等
    C．标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32
    D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为  35.5m/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器名称的书写规范且正确的是（　　）
    A．
    长颈漏斗    		B．
    表面皿    		C．
    三脚架    		D．
    瓷钳锅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．广泛PH试纸可测定某溶液的PH值为13
    B．将PH试纸湿润后，测得的PH值一定有误差
    C．用PH试纸蘸取溶液，过半分钟与标准比色卡对比
    D．精密pH试纸，测得的PH值一定不能为7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    【实验步骤】
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

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