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    19．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），写出所用试剂及对应反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4（Na2CO3）：试剂为硫酸；
    （2）Cu（Fe）：试剂为盐酸（或稀硫酸）；离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

    分析 （1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；
    （2）Fe与盐酸反应，而Cu不能．

    解答 解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，则除杂试剂为硫酸，离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：硫酸；
    （2）Fe与盐酸反应，而Cu不能，则除杂试剂为盐酸（或稀硫酸），离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：盐酸（或稀硫酸）；Fe+2H+═Fe2++H2↑．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
    ①阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    ②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴有汞的地方会较快地长出“白毛”．关于该实验说法错误的是（　　）
    A．“白毛”的主要咸分是氧化铝
    B．在长出“白毛”过程中，铝片的温度会升高
    C．若用硝酸汞溶液代替汞就无法看到类似的现象
    D．此过程中涉及到的化学变化与原电池的原理有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的装置或所选用的物品都准确的是（　　）
    A．
    实验室制备并收集乙炔    		B．
    证明溴苯中含溴元素
    C．
    铝热反应    		D．
    检测铜与浓硫酸反应的气体产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：分子晶体，其结构式为：．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH为3.6，Cu2+开始沉淀的pH为6.4）

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
    ①仪器A的名称是分液漏斗．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③装置Ⅳ中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．（用离子方程式表示）
    ④CuCl2溶液是经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、自然干燥．
    （2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的过程中要加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是b
    a、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    b、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
    d、加入小量CH6COONa．固体，平衡向正反应方向移动
    （2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO3　②H2SO4　 ③NaOH　　④Ba（OH）2
    ⑤CH3COONa⑥KCl　⑦NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①⑦⑥⑤③④．

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