H2O2是一种绿色氧化还原试剂.在化学研究中应用广泛. (1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下.探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器:30%H2O2溶液.0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液.蒸馏水.锥形瓶.双孔塞.水槽.胶管.玻璃导管.量筒.秒表.恒温水浴槽.注射器. ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe³^＋的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H₂O₂溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成图中的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

　　物理量

实验序号　　

V[0.1 mol·L^－1

Fe₂(SO₄)₃]/mL

……

(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

图21

(1)①　

②相同时间内收集到的O₂的体积

③

④

　　物理量

实验序号　　

时间

30%H₂O₂

溶液的体积

蒸馏水

的体积

O₂的

体积

备注

c＝d＋e

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定

C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示实验正确的是(　　)

A.除去粗盐溶液,中的不溶物　 B．碳酸氢钠受热分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是(　　)

A．SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

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(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

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实验装置如图所示(省略夹持装置)：

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(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

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