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    10．表给出了几种氯化物的熔点和沸点．
    物质NaClMgCl2AlCl3CCl4
    熔点/℃ 801712190-22.6
    沸点/℃1 4131 412182.776.8
    关于表中4种氯化物有下列说法：
    （1）AlCl3在加热时可升华
    （2）CCl4属于分子晶体
    （3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
    （4）AlCl3是典型的离子晶体
    其中说法正确的是（　　）
    A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正确

    分析 根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，据此分析判断．

    解答 解：（1）由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确；　
    （2）由表格中的数据可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确；　
    （3）由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，组成可用NaCl表示，故正确；　
    （4）由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
    Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
    （1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
    （2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
    （3）丙→丁反应的化学方程式：．
    （4）检验甲中官能团的化学反应方程式：．
    （5）庚的结构简式：．

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    A．若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫
    B．若D是一种难溶于水的物质，则A为硅
    C．若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应
    D．若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

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    D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

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