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    下列物质中，化学键类型完全相同的是  

    A．H2O和NaF         B．N2和NaCl           C．Na2O和NaCl    D．CH4和Na2CO3

     

    【答案】

    C

    【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A种前者含有极性键，后者含有离子键。B种前者含有非极性键，后者含有离子键。C种全部后者含有离子键。D种前者含有极性键，后者含有离子键和极性键，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-选修3：物质结构与性质]
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
    M
    M
    ，该能层具有的原子轨道数为
    9
    9
    、电子数为
    4
    4
    ．
    （2）硅主要以硅酸盐、
    二氧化硅
    二氧化硅
    等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
    共价键
    共价键
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
    3
    3
    个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
    Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    ．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
    键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
    C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
    C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
    C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
    ．
    （6）在硅酸盐中，SiO
     
    4-
    4
    四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
    sp3
    sp3
    ，Si与O的原子数之比为
    1：3
    1：3
    ，化学式为
    SiO32-
    SiO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?醴陵市模拟）已知有机物之间能发下如下反应：酸化

    下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：

    其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
    ；I
    ．
    （2）反应①的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ；反应②的条件为
    强碱的醇溶液
    强碱的醇溶液
    ．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有
    4
    4
    个峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应
    CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO
    CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO
    ．反应③
    ．
    （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．
    其中的三种结构简式如下：

    请写出其它三种结构简式
    、
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅰ卷带解析） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为        、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、           等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以           相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献          个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键
    		C—C
    		C—H
    		C—O
    		Si—Si
    		Si—H
    		Si—O
    键能/(kJ?mol-1
    		356
    		413
    		336
    		226
    		318
    		452
     
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是      。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。
    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      ，Si与O的原子数之比为         ，化学式为                  。

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅰ卷解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为        、电子数为           。

    （2）硅主要以硅酸盐、           等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以           相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献          个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                     。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJ?mol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

     

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是      。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                           。

    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      ，Si与O的原子数之比为         ，化学式为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）（解析版） 题型：解答题

    [化学-选修3：物质结构与性质]
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______．
    （2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______．
    （6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为______．

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