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    10．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

    分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．

    解答 解：A、硅为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，故为非电解质，故B错误；
    C、醋酸在溶液中不能完全电离，故为弱电解质，故C正确；
    D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂方法不正确的是（　　）
    A．若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去
    B．将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥
    C．将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可
    D．若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．在强碱性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存
    C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
    D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．常温下pH=13的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Na+、Al3+、SO42-、K+
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④
    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
    C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

    【实验现象】
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X，X的化学式是Na2O．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）
    A．当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
    D．当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO3-）为（2a-b）mol

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