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常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液(     )

A.pH=12            B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水电离的产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】

 

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常温下,将0.02 mol KOH和0.1 mol NH4Cl溶于水配成1 L溶液.

(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:________、________、________.

(2)溶液中共有________种不同的粒子.

(3)这些粒子中浓度为0.1 mol/L的是________,浓度为0.02 mol/L的是________

(4)物质的量之和为0.1 mol的二种粒子是________.

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常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液

A.pH=12            B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水电离的产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

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A.pH=12            B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水电离的产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

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常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液

A.pH=12           B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1

C.pH=2            D.由水电离的产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

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