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    下列关于物质性质与应用的说法正确的是（　　）
    A、碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅
    B、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
    C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
    D、二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．高温条件下，碳和二氧化碳反应生成硅和CO；
    B．二氧化硫有毒；
    C．硅是良好的半导体材料；
    D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作催化剂．
    解答： 解：A．高温条件下发生反应2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO，该反应中碳作还原剂，故A正确；
    B．二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能在食品加工中大量使用，故B错误；
    C．硅是良好的半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，是太阳能电池的主要原料，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故C错误；
    D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作双氧水的催化剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会用化学知识解释生活现象，题目难度不大，注意A中生成CO而不是二氧化碳，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO2气体4.48L和3.6g水．则这两种气态烃可能的组合与物质的量之比是（　　）
    A、CH4和C3H8 1：1
    B、CH4和C3H4  1：1
    C、C2H4和C3H41：1
    D、C2H4和C2H6 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
    ①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
    ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
    ③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多．
    A、①④B、①③
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C4H6的链烃一定是炔或二烯
    B、符合同一通式的有机物不一定是同系物
    C、某炔烃命名为3-甲基-3-己炔
    D、C4H8的烃一定能使Br2水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）
    A、3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    B、C+CO2
      △  
    .
     
    2CO
    C、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
    B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C、NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    +
    4
    )
    的值增大
    D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（　　）
    A、甲烷  甲醇
    B、乙炔  苯
    C、乙烷  丙三醇
    D、乙烯  乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
     
    ；③
     
    ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为
     
    ；实验③平衡时C的浓度为
     
    ；
    （3）该反应的△H
     
    0，判断其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和
     
    ，阴离子是
     
    ．
    （2）试通过计算确定：n（Al3+）=
     
    ；该结晶水合物的化学式
     
    ．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入
     
    mLBa（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大．
    ②请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系示意图．

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