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    下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是(　　)

    A．碘的升华                         B．氨的液化

    C．铝的熔化                         D．食盐的溶解


    A　[题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确；B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项是破坏离子键。]


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度为T ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

    ①H2(g)＋I2(g)2HI(g)

    ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

    B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

    C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

    D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)

    A．MO                    B．MO2

    C．MO3                   D．M2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

    (1)配位键的形成条件是__________________________________________________

    __________________________________________。

    (2)NH3·BF3中____________原子提供孤对电子，

    ____________原子提供空轨道。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

    A．离子键                          B．极性键

    C．非极性键                        D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是(　　)

    A．分子中N—Cl键是非极性键

    B．分子中不存在孤对电子

    C．它的沸点比PCl3的低

    D．因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

    解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

    (2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

    (3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

    (4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

    (5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　)

    (6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

    (7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

    (8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)

    (9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)

    (10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

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