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    在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

    （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？


    (1)v(FeCl2)=0.25 mol·L-1·min-1

    (2)v(HCl)=0.25 mol·L-1·min-1

    (3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

      ①金属钠投入到FeC12溶液中        ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合       ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中        ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

      A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1．00

    2．00

    0．00

    1

    0．90

    1．80

    0．20

    3

    0．75

    1．50

    0．50

    5

    0．65

    1．30

    0．70

    9

    0．55

    1．10

    0．90

    10

    0．55

    1．10

    0．90

    14

    0．55

    1．10

    0．90

    （1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；

    （2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

    （3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

    （4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___     ___。

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!       α（填  <  >  =）。

       （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）      u（逆）（填  <  >  =）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）

    A.加入适量6 mol·L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

    C.加热                                  D.加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


    A．溶液上层无色，下层紫红色

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

    A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

    B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

    C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

    D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是     （   ）         

    A.甲        B.  乙      C. 丙       D. 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是

    A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

    B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强

    C．Z的最高正化合价为+6

    D．常压下Z的单质的熔点比Y的低

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