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    下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

    A．乙烯　丙烯 B．异戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．乙烯和丙烯都是烯烃，分子式通式是CnH2n,是同系物。B．异戊二烯是二烯烃，分子式是C5H8；3?甲基?1?丁炔是属于炔烃，分子式是C5H8；二者是同分异构体。错误。C．甲烷分子式是CH4，属于烷烃；乙烯分子式是C2H4，属于烯烃，二者所含元素的质量发生不同。错误。D．苯分子式是C6H6，属于芳香烃，而苯乙烯分子式是C8H8，是不饱和的芳香烃。所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物。正确。

    考点：考查同系物、同分异构体、质量分数相同的物质等概念及应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。

    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为 。

    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：

    ①．CuO、SO3 ；。

    ②．CuO、SO2和O2；

    ③．CuO、SO3和SO2；

    ④．CuO、SO3、SO2和O2

    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是

    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。

    ②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。

    Ⅲ．实验探究：

    小组按下图所示安装好实验装置。

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是 。

    D装置的作用是 。

    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。

    Ⅳ．实验结果分析：

    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在 （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？ 。

    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

    A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204

    C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应；②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应；④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6?三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯。

    A．只有①③ B．只有②④ C．只有①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是

    A．加70 ℃以上的热水，分液 B．加适量浓溴水，过滤

    C．加足量NaOH溶液，分液 D．加适量FeCl3溶液，过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：

    （1）2 min时，N2的物质的量           ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度           ；

    （3）2 min时，H2的转化率           ； （4）2min内，N2的平均反应速率           ；

    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

    A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

    C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。

    （2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

    ①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；

    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；

    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

    A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4

    C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

    （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

    ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；

    ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

    B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

     

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